Hľadaj
Zobraz:
Univerzity
Kategórie
Rozšírené vyhľadávanie
45 034 projektov
0 nových
Vypracované otázky ku skúške z Anorganickej chémie 1
«»
| Prípona .doc |
Typ vypracované otázky |
Stiahnuté 117 x |
| Veľkosť 3,1 MB |
Jazyk slovenský |
ID projektu 41722 |
| Posledná úprava 16.03.2013 |
Zobrazené 5 049 x |
Autor: ppc757 |
Zdieľaj na Facebooku |
||
| Detaily projektu | ||
- cena:
5 Kreditov - kvalita:
92,3% -
Stiahni
- Pridaj na porovnanie
- Univerzita:Slovenská technická univerzita v Bratislave
- Fakulta:Fakulta chemickej a potravinárskej technológie
- Kategória:Prírodné vedy » Chémia
- Predmet:Anorganická chémia 1
- Študijný program:-
- Ročník:1. ročník
- Formát:MS Office Word (.doc)
- Rozsah A4:50 strán
Záverečná skúška z Anorganickej chémie - 1.ročník. Vypracované otázky, ktoré sú v požiadavkách na skúšku.
1. Atóm, molekula, ión, prvok, zlúčenina.
Atóm je elektricky neutrálna častica pozostávajúca z jedného kladne nabitého atómového jadra a záporne nabitého elektrónového obalu
Molekula – je elektricky neutrálna častica zložená zo známeho počtu vzájomne viazaných atómov
Ión je jednojadrová alebo viacjadrová elektricky nabitá častica
Prvok je látka zložená z atómov s rovnakým protonovým číslom
Zlúčenina je látka definovaného zloženia nezávislého od spôsobu prípravy, zložená z navzájom viazaných atómov viacerých prvkov
2. Chemické sústavy, vyjadrovanie zloženia chemických sústav.
Chemické sútavy - čisté chemické látky a ich zmesi
Homogénne sústavy – majú v každej časti rovnaké makroskopické vlastnosti (zloženie, hustota a farebnosť, skupinský stav) alebo sa tieto vlastnosti menia spojite
Roztok – homogénna kvapalná alebo tuhá sústava zložená z viacerých chemických látok, ktorej zloženie sa môže v istom intervale plynule meniť.
Rozpúšťadlo – látka, ktorá je v nadbytku oproti ostatným látkam
Heterogénna sústava – sústava pozostáva z viacerých fáz (homogénne časti sústavy)
Skupinský stav – prvkov, zlúčnín a zmesií sa vyznačuje symbolmi:
g- gaseus, plyn, l – liquidus, kvapalina, s – solidus, tuhá látka, aq – látka je rozpustená vo vode, solv. – látka rozpustená v inom rozpúšťadle Množstvo chemickej látky a zloženie sústavy
Látkové množstvo označuje n, jednotkou je 1 mol. Jeden mol každej chemickej látky obsahuje rovnaký počet jednotiek tejto látky. Avogadrova konštata NA = 6,022.1023
Mólová hmotnosť – hmotnosť jedného mólu látky L, označuje sa symbolom M(L) a vyjadruje sa g.mol-1 Vzťah medzi hmotnosťou chemickej látky a jej látkovým množstvom n(L)
M(L) = M(L) . n(L)
3. Zloženie a štruktúra atómu; Schrödingerova rovnica, kvantové čísla, atómové orbitály.
Atómy predstavujú mikrosystémy so zložitou vnútornou štruktúrou, ktorá pozostáva zo základných častíc. Tieto častice sa zúčastňujú výstavby atómov všetkých chemických prvkov. Častice atómov → protón, neutrón, elektrón. Atómové jadro je tvorené protónmi a neutrónmi.
Schrödingerova rovniaca – základná rovnica kvantovej mechaniky. Formuluje sa Ĥψ = Eψ
Ĥ je tzv. Hamiltonov operátor – predstavuje všeobecnú formu kinetickej a potenciálnej energie systému. Táto reakcia sa číta: pôsobenie operátora Ĥ na funkciu ψ dáva súčin tejto funkcie a celkovej energie E.
Kvantové čísla – n – hlavné kvantové číslo – je hlavnou mierou energie elektrónu v častici, čím v danej častici má funkcia ψ väčšie číslo n, tým je energia elektrónu vyššia (menej záporná), l – vedľajšie (orbiátové) kvantové číslo, je mierou orbitálového momentu hybnosti elektrónu a pre viacelektrónové častice aj energie elektrónu. Čílo l určuje tiež „tvar“ orbitálu, ml – je magnetické kvantové číslo, určuje možné hodnoty priemetu vektora orbitálového momentu hybnosti do smeru vonkajšieho poľa, ms – je mierou vnútorného momentu hybnosti nazývaného spi. (magnetické spinové kvantové číslo)
...
1. Atóm, molekula, ión, prvok, zlúčenina.
Atóm je elektricky neutrálna častica pozostávajúca z jedného kladne nabitého atómového jadra a záporne nabitého elektrónového obalu
Molekula – je elektricky neutrálna častica zložená zo známeho počtu vzájomne viazaných atómov
Ión je jednojadrová alebo viacjadrová elektricky nabitá častica
Prvok je látka zložená z atómov s rovnakým protonovým číslom
Zlúčenina je látka definovaného zloženia nezávislého od spôsobu prípravy, zložená z navzájom viazaných atómov viacerých prvkov
2. Chemické sústavy, vyjadrovanie zloženia chemických sústav.
Chemické sútavy - čisté chemické látky a ich zmesi
Homogénne sústavy – majú v každej časti rovnaké makroskopické vlastnosti (zloženie, hustota a farebnosť, skupinský stav) alebo sa tieto vlastnosti menia spojite
Roztok – homogénna kvapalná alebo tuhá sústava zložená z viacerých chemických látok, ktorej zloženie sa môže v istom intervale plynule meniť.
Rozpúšťadlo – látka, ktorá je v nadbytku oproti ostatným látkam
Heterogénna sústava – sústava pozostáva z viacerých fáz (homogénne časti sústavy)
Skupinský stav – prvkov, zlúčnín a zmesií sa vyznačuje symbolmi:
g- gaseus, plyn, l – liquidus, kvapalina, s – solidus, tuhá látka, aq – látka je rozpustená vo vode, solv. – látka rozpustená v inom rozpúšťadle Množstvo chemickej látky a zloženie sústavy
Látkové množstvo označuje n, jednotkou je 1 mol. Jeden mol každej chemickej látky obsahuje rovnaký počet jednotiek tejto látky. Avogadrova konštata NA = 6,022.1023
Mólová hmotnosť – hmotnosť jedného mólu látky L, označuje sa symbolom M(L) a vyjadruje sa g.mol-1 Vzťah medzi hmotnosťou chemickej látky a jej látkovým množstvom n(L)
M(L) = M(L) . n(L)
3. Zloženie a štruktúra atómu; Schrödingerova rovnica, kvantové čísla, atómové orbitály.
Atómy predstavujú mikrosystémy so zložitou vnútornou štruktúrou, ktorá pozostáva zo základných častíc. Tieto častice sa zúčastňujú výstavby atómov všetkých chemických prvkov. Častice atómov → protón, neutrón, elektrón. Atómové jadro je tvorené protónmi a neutrónmi.
Schrödingerova rovniaca – základná rovnica kvantovej mechaniky. Formuluje sa Ĥψ = Eψ
Ĥ je tzv. Hamiltonov operátor – predstavuje všeobecnú formu kinetickej a potenciálnej energie systému. Táto reakcia sa číta: pôsobenie operátora Ĥ na funkciu ψ dáva súčin tejto funkcie a celkovej energie E.
Kvantové čísla – n – hlavné kvantové číslo – je hlavnou mierou energie elektrónu v častici, čím v danej častici má funkcia ψ väčšie číslo n, tým je energia elektrónu vyššia (menej záporná), l – vedľajšie (orbiátové) kvantové číslo, je mierou orbitálového momentu hybnosti elektrónu a pre viacelektrónové častice aj energie elektrónu. Čílo l určuje tiež „tvar“ orbitálu, ml – je magnetické kvantové číslo, určuje možné hodnoty priemetu vektora orbitálového momentu hybnosti do smeru vonkajšieho poľa, ms – je mierou vnútorného momentu hybnosti nazývaného spi. (magnetické spinové kvantové číslo)
...
Kľúčové slová:
anorganická chémia
chémia
atómy
elektrónový štruktúrny vzorec
elektrické vlastnosti
reakcie
fyzikálne a chemické vlastnosti
Obsah:
- 1.Atóm, molekula, ión, prvok, zlúčenina.
2.Chemické sústavy, vyjadrovanie zloženia chemických sústav.
3.Zloženie a štruktúra atómu; Schrödingerova rovnica, kvantové čísla, atómové orbitály
4.Viacelektrónové atómy; Pauliho vylučovací princíp, výstavbový princíp, Hundovo pravidlo maximálnej multuplicity.
5.Viacelektrónové atómy a ich ióny.
6.Klasifikácia prvkov podľa elektrónovej konfigurácie ich atómov a iónov
7.Periodický zákon a periodická sústava prvkov.
8.Fyzikálna podstata chemickej väzby. Väzba v H2z.
9.Experimentálne poznatky o chemickej väzbe; energia a dĺžka chemickej väzby.
10.Ionizačná energia, elektrónová afinita, elektronegativita; polarita chemickej väzby.
11.Tvorba molekulových orbitálov metódou LCAO, podmienky tvorby MO; klasifikácia MO v dvojjadrových časticiach podľa symetrie, väzbového charakteru a energie; väzbový poriadok.
12.Elektrónová konfigurácia dvojjadrových častíc (Li2z Ne2z, HF, CO a ich analógov).
14.Teória odpudzovania valenčných elektrónových párov, tvar častíc.
15.Elektrónový štruktúrny vzorec a tvar častíc N2, O2, F2, HF, CO2, SO2, NO2- a ich elektrónovo-štruktúrnych analógov.
16. Elektrónový štruktúrny vzorec a tvar častíc BF3, NO3-, SO3, NH3, NH4+, SO42- a ich elektrónovo-štruktúrnych analógov.
17. Elektrónový štruktúrny vzorec a tvar častíc ClF3, XeF4, PF5, SF6 a ich elektrónovo-štruktúrnych analógov.
18. Elektrónový štruktúrny vzorec a tvar častíc H2O, HNO3, H2O2 a H2SO4.
19.Iónová väzba; vlastnosti iónov; štruktúrny typ NaCl, CsCl, ZnS a CaF2; Niggliho vzorce .
20.Vodíková väzba a jej dopad na fyzikálne vlastnosti látok.
21.Druhy kryštalických látok podľa druhu častíc a charakteru súdržných síl medzi časticami.
22.Polymorfia, alotropia a izomorfia.
23.Elektrické vlastnosti molekúl; dipólový moment a jeho súvislosť s tvarom molekúl.
24.Elektrická vodivosť látok, vodiče, polovodiče, izolátory.
25.Elektrické vlastnosti látok; polarita rozpúšťadiel .
26.Magnetické vlastnosti, diamagnetizmus, paramagnetizmus; magnetický moment.
27.Optické vlastnosti látok, Lambertov-Beerov zákon
28.Termické vlastnosti anorganických látok; termický rozklad.
29.Skupenské premeny látok a ich súvis so súdržnými silami medzi časticami látok.
30.Roztoky; rozpúšťanie plynných a tuhých látok v kvapaline, solvatácia častíc, rozpustnosť a krivka rozpustnosti.
31.Elektrolyty a ich ionizácia v roztokoch.
32.Vnútorná energia, entalpia, entrópia a Gibbsova energia - ich význam v chémii.
33.Podmienky samovoľnosti chemických a fyzikálnych dejov.
34.Rovnováha chemickej reakcie, reakčný kvocient, rovnovážna konštanta Ka, Kc a Kp.
35.Vplyv teploty, tlaku, pridania alebo odobratia zložky sústavy na zloženie rovnovážnych sústav.
36.Rýchlosť chemickej reakcie, rýchlostná rovnica
37.Vplyv teploty, katalyzátora a koncentrácií látok zúčastňujúcich sa chemickej reakcie na rýchlosť chemickej reakcie
38.Katalyzátory, druhy katalýzy
39.Kyseliny, zásady a produkty ich vzájomných reakcií z hľadiska Brönstedovej a Lewisovej koncepcie.
40.Autoprotolýza, veličiny pH, pOH a pKw.
41.izácia Brönstedovych kyselín a zásad, konštanty Ka a Kb, sila oxokyselín.
42.Hydrolýza katiónov a aniónov.
43.Amfiprotné a amfotérne látky.
44.Komplex, koordinačná zlúčenina; reakcie tvorby komplexov, konštanta stálosti komplexov.
45.Oxidácia, redukcia, elektródový potenciál, Nernstova rovnica.
46.Elektródové potenciály kovov, elektrochemický rad napätia.
47.Reakcie kovových prvkov s vodou, kyselinami a hydroxidmi v ich roztokoch.
48.Druhy vylučovacích reakcií; spôsoby zrážania.
49.Rozpustnosť málorozpustných silných elektrolytov a konštanta rozpustnosti KS.
38.Periodický zákon D.I. Mendelejeva; prejavy periodicity.
51.Atómové a iónové polomery, ionizačná energia, elektronegativita.
52.Inertný elektronový pár a jeho dôsledky pre redoxnú stálosť zlúčenín p-prvkov 6. periódy.
53.Spôsoby väzby atómu vodíka v zlúčeninách, klasifikácia hydridov.
54.Príprava, priemyselná výroba a vlastnosti vodíka.
...
110. Príprava, štruktúra a vlastnosti oxidu manganičitého a managanitanov.
111. Fyzikálne a chemické vlastnosti železa, kobaltu a niklu, výroba železa
112. Príprava a vlastnosti železnatých, železitých, kobalnatých, kobalitých a nikelnatých solí a komplexov
113. Fyzikálne a chemické vlastnosti ľahkých a ťažkých platinových kovov, štruktúra ich komplexov
114. Fyzikálne a chemické vlastnosti medi, striebra a zlata
115. Príprava a vlastnosti halogenidov, oxidov, hydroxidov a sulfidov medi, striebra a zlata
116. Fyzikálne a chemické vlastnosti zinku, kadmia a ortuti
117. Príprava a vlastnosti halogenidov, oxidov, hydroxidov a sulfidov zinku, kadmia a ortuti.
118. Spôsoby väzby atómov lantanoidov a aktinoidov v zlúčeninách
119. Fyzikálne a chemické vlastnosti lantanoidov, ich oxidov a soli
120. Lantanoidová kontrakcia a jej dôsledky
Pridaj projekt
Pridaj projekt a získaj kredity za stiahnutie. S kreditmi možeš sťahovať iné projekty. Je to jednoduché :)
Najčastejšie
Zobraz
Odporúčame
Zadania-seminarky.sk
2006 - 2024 © všetky práva vyhradené