Hľadaj Zobraz: Univerzity Kategórie Rozšírené vyhľadávanie

45 025   projektov
0 nových

Náuka o materiáloch

«»
Prípona
.doc
Typ
ťahák
Stiahnuté
149 x
Veľkosť
0,1 MB
Jazyk
slovenský
ID projektu
7440
Posledná úprava
22.02.2018
Zobrazené
3 681 x
Autor:
-
Facebook icon Zdieľaj na Facebooku
Detaily projektu
Popis:
štruktúry Kvantové čísla - charakter.elektronu v atóme.:1. Hlavne kvantové číslo (súvisí s E) n= 1,2,3...2. Vedľajšie kv.cislo - (súvisí s tvarom drahý) l= 0,1,2... (n - l)3. Magnetické kv.cislo (orientácia dráhy v priestore) ml = -l ,0,+l 4. Spinové kv.cislo ms= +1/2, -1/2 Každý energeticky systém sa snaží zaujať , čo najmenší energet.stav. Energia sa vždy mení o nejakú hodnotu - kvantum -Pauliho vyluc.system Väzby medzi atómami : väzba medzi atómami vzniká ako výsledok pôsobenia príťažlivých ODPUDIVYCH SIL touto väzbou vznikajú molekuly alebo kondenzovane fázy s rôznymi typmi väzieb. 1.ionova väzba - vzniká ako dôsledok elektrostatických síl medzi kationmi a aniónmi.pri tejto väzbe sa v oboch atómoch doplní sféra valenčných elektrónov2.Kovalentna väzba vzniká vytvorením dvojice elektrónov , kt.patri obom atómom. Vzniká ako energia potrebná na uvoľnenie valenčných elektrónov je veľmi veľká a atóm nie je mozne ľahko ionizovat. nie je to stala väzba je smerovaná. Atóm si doplna konfiguráciu elektrónového obalu na konfiguráciu inertného plynu spoločným zdieľaním velencnych elektrónov so svojimi susedmi. 3.Molekulova väzba - vzniká ako dôsledok el.dipolov elektrónov v určitých polohách na jadro - ťažisko negatívneho náboja elektrónov nie je totožné so stredom jadra - kladný náboj - vzniká DIPOL medzi dipólmi existuje tkzv.“Van der Walsova sila“ Priťahovanie dipólov nastáva , keď sa obidva dipóly menia s časom rovnakým spôsobom. 4.Kovova väzba - pravidelná štruktúra so stesnanym usporiadaním Iónov. Valenčné elektróny majú nízku elektronegativitu - čo znamená , že sa ľahko uvoľňujú Nemá smerový charakter 5.Vodikova väzba - vyskytuje sa len v prítomnosti atómu vodíka - Takáto vazba sa často vyskytuje v organických latkách- Vzniká štruktúra X- - H+ - X- Pričom H je Ión vodíku a X - Ión prvku , s k. sa spája

Kľúčové slová:

hmota

kryštalografia

kov

zliatiny

metastabilná sústava

oceľ



Obsah:
  • Úvod základy stavby hmoty , základy kryštalografie kryštálové štruktúry kovov poruchy kryštálovej štruktúry
    Difuzia v kovoch a zliatinách , základy termodynamiky , gibbsovo fázové pravidlo a jeho aplikácia
    Kovy v kvapalnom stave , kryštalizácia kovov a zliatin , štruktúra stuhnutého kovu
    Fazy v kovovych sustavach
    Technické železo, uhlík v technickom železe, metastabilná a stabilná sústava železo - uhlík
    6. Základné druhy zliatin železa. vplyv uhlíka a ostat. prvkov na vastnosti zliatin železa
    Kovy a zliatiny pri posobení vonkajších síl. mechanické skúšky materialov
    8. Konštrukčné a nástrojové ocele, liate ocele a liatiny. tepelné spracovanie liatin
    Popúšťanie. fázové premeny pri popúšťaní zakalenej ocele. zušľachťovanie.
    Tepelné, chemicko-tepelné a tepelno-mechanické spracovanie ocelí
O súboroch cookie na tejto stránke

Súbory cookie používame na funkčné účely, na zhromažďovanie a analýzu informácií o výkone a používaní stránky.

Nastavenia Povoliť všetko