Základným princípom tohto laboratórneho cvičenia je elektrochemický rad napätia kovov. V elektrochemickom rade napätia kovov sa na ľavej strane od vodíka nachádzajú neušľachtilé kovy, na pravej strane od vodíka kovy ušľachtilé. Čím je kov menej ušľachtilý, tým má negatívnejšiu hodnotu elektrochemického potenciálu, a naopak, čím je ušľachtilejší, tým má jeho hodnota elektrochemického potenciálu vyššiu kladnú hodnotu. Všeobecne platí, že čím negatívnejšia je hodnota štandardného potenciálu kovu...

Kovy v styku so svojimi katiónmi vytvárajú katiónové elektródy. Ich zoradením podľa rastúcej hodnoty štandardného elektródového potenciálu vznikne elektrochemický rad napätia kovov: Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Ag, Hg, Pd, Au Od postavenia kovov v tomto rade závisí ich chemické chovanie, predovšetkým možnosť ich vytesnenia (tj. redukcie) z roztoku, alebo naopak ich rozpúšťania (tj. oxidácie). Kovový prvok s nižším potenciálom vytesní z roztoku kov s potenciálom v...

Zavedením jednosmerného elektrického prúdu do roztokov alebo tavenín elektrolytov nastáva usmernený pohyb iónov v elektrolyte. Kladné ióny, katióny, sa pohybujú smerom ku záporne nabitej elektróde - katóde. Záporné ióny, anióny, sa pohybujú smerom ku kladnej elektróde - anóde. Na elektródach nastane vylučovanie látok. Tento proces nazývame elektrolýzou.

Vieme, že neušľachtilé kovy sa rozpúšťajú neoxidujúcich kyselinách (HCl) za vývoja vodíka. Túto chemickú vlastnosť môžeme využiť na stanovenie molovej hmotnosti kovu. Zo známej navážky kovu vznikne reakciou s neoxidujúcou kyselinou zodpovedajúci objem vodíka. S využitím stavovej rovnice : p.V = n.R.T získame hmotnosť a látkové množstvo uvoľneného vodíka, ktoré využijeme v stechiometrickom výpočte z vyčíslenej rovnice a získame tak molovú hmotnosť kovu.

Úlohy: 1. Výpočet množstva tuhej latky na prípravu požadovaného objemu roztokov daného zloženia. 2. Nájsť v tabuľkách zodpovedajúce hustoty roztokov a zostrojiť graf. 3. Príprava roztokov. 4. Kontrola presnosti zloženia roztokov meraním hustoty hustomermi. 5. Výpočty – spresnenie zloženia pripravených roztokov riedením alebo pridávaním rozpustnej latky. (podľa momentálnych hodnôt hustoty vypočítať množstvo NaCl alebo H2O.) 6. Zmeranie hustoty roztoku NaCl neznámeho zloženia. 7. Grafické ...